PHYS 0N02 Lecture Notes - Lecture 19: Dune

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23 Nov 2015
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La r ponse varie beaucoup en fonction du type de liaison en jeu. Ainsi, les liaisons hydrog ne et les liaisons de van der waals, qui existent entre des mol cules lectriquement homog nes, sont rompues lorsque la mati re passe l" tat gazeux. Pourtant, la rupture de ces liaisons n cessite de l" nergie, surtout celle de la liaison hydrog ne. C"est pourquoi cette derni re est responsable de l"augmentation de temp ratures de fusion ou de vaporisation de certains l ments. Ainsi, l"eau qui forme des liaisons hydrog ne est sous forme liquide temp rature ambiante, alors qu"une mol cule de masse proche, comme le m thane, mais qui n"en forme pas, reste gazeuse. Pour dissocier un cristal ionique, le plus facile est d"utiliser un solvant. Par exemple, lorsque l"on met du sel de cuisine dans l"eau, les ions sodium positifs et chlorure n gatifs se s parent et sont entour s de mol cules d"eau.

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