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CHIM 103 Enthalpy 1

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Department
Chimie
Course
CHIM103
Professor
Babooram
Semester
Winter

Description
CHIM 103 26/02/14 N2 + 3H2 ­> 2NH3 4 Molécules ­> 2 Molécules 4:2 Diminution de désordre et P (pression) ∆S =­ve 4NH3 + 502 ­> 4NO2 + 6H2O 9 Molécules ­> 10 Molécules Augmentation de désordre et P (pression) ∆S =+ve CaCO3 ­> CaO + CO2 ∆S =+ve 1 ­> 2 2SO2 + O2 ­> 2SO3 3 ­> 2 ∆S =­ve En thermodynamique, c’est la variation d’une fonction qui est importante. Les valeurs  absolues de H et de G ne peuvent pas être déterminées. ∆H˚ : indique si une réaction est exo ou endothermique ∆G˚ :  ‘ la spontanéité d’une réaction On peut assigner des valeurs absolues à l’entropie (S) À  0K, S de cristal parfait est 0 (L’état dont entropie est la plus faible possible) Dans une solide a 0K toute agitation moléculaire est presque 0. Quand on augmente la température d’un cristal parfait on augmente le désordre. S augmente en fonction de T L’entropie est une fonction d’état. {  ∆S˚ réaction˚ (produits)  ­ ∑S˚ (réactifs)  }Loi de Hess Calculez ∆S˚ à 25˚C pour la réaction suivante 2NiS + 3O2 ­> 2SO2 + 2NiO Substance S˚ (J/K•mol) ∆S˚= SO2 248 +248*2 NiO 38 +38 O2 205 ­[ 3*205 ] NiS 53 ­[ 2*53 ] La variation de l’énergie libre standard (∆G˚) est la variation d’énergie qui a eu lieu  quand les réactifs (dans leur état standard) sont transformés en produits (dans leur état  sta
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