Class Notes (838,386)
United States (325,381)
Boston College (3,569)
Chemistry (154)
CHEM 1161 (24)
Schlegel (22)
Lecture

10-11-12 End Chapter 8.docx

9 Pages
58 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHEM 1161
Professor
Schlegel
Semester
Fall

Description
End Chapter 8 10/11/2012 Ch.7 Review  1. Dilution­ adding water to a solution­ much more solvent than solute  2. Solution vs. colloid vs. suspension •  olutio ­breaks down into small particles that cannot be separated by filtration, can pass through  membrane •  olloi ­ medium particles cannot be filtered but can go through membrane  •  uspension­ large molecules can be filtered cannot go through membrane  3. Colligative properties­ particles or solutes added, change in boiling or freezing point 4. Osmosis and osmotic pressure­ movement of water through semipermeable membrane Greater the concentration greater the osmotic pressure  Ch.8 So Far Review   1. Acids vs. bases Acids greater concentration of H+ (donates proton) and bases OH­ accepts proton  2. Conjugate acid­base pairs­ related by gain or loss of a hydrogen proton  3. Strong vs. weak – strong acids ionize completely, weak acids don’t  8.4 The pH Scale  The pH of a solution is used to indicate the acidity of a solution  has values that usually range from 0 to 14  is acidic when the values are less than 7  is neutral with a pH of 7  is basic when the values are greater than 7  Acid Rain Forms from Fossil Fuels  In some parts of the U.S. and Europe, the burning of fossil fuels and coal releases sulfur impurities that  form SO2 and SO3 gases. These gases react with moisture in the air to form acid rain, lowering the pH of soil, lakes, and streams. 2 SO2(g) + O2(g)▯ 2 SO3(g)  SO3(g) + H2O(l)▯ H2SO4(aq) Calculating pH of Solutions  pH is the negative log of the hydronium ion concentration.  pH = −log [H3O+] Example: For a solution with [H3O+] = 1 × 10− 4  pH = −log [1 × 10− 4 ] pH = −[−4.0]  pH = 4.0 Note: The number of decimal places in the pH equals the significant figures in the coefficient of [H3O+]. 4.0 1SF: 1×10−4 pH Sig Figs  When expressing log values, the number of decimal places in the pH is equal to the number of significant  figures in the coefficient of [H3O+]. [H3O+] = 1×10−4        pH = 4.0  [H3O+] = 8.0 × 10−6   pH= 5.10 [H3O+] = 2.4 × 10−8   pH = 7.62 Calculating [H3O+] from pH The [H3O+] can be expressed by using the pH as the negative power of 10. [H3O+] = 1 × 10−pH For pH = 3.0, the [H3O+] = 1 × 10−3  On a calculator: 1. Enter the pH value 3.0 2. Change sign −3.0 3. Use the inverse log key (or 10x) to obtain the [H3O+] = 1 × 10−3 M 8.5 Reactions of Acids and Bases  Acids and Metals  Acids react with metals Such as K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,andSn to produce hydrogen gas and the salt of the metal Molecular equations: 2K(s) + 2HCl(aq) ▯2KCl(aq) + H2(g) metal acid salt hydrogen gas Zn(s) + 2HCl(aq) ▯ZnCl2(aq) + H2(g) metal acid salt hydrogen gas EX: Write a balanced equation for the reaction of magnesium metal with HCl(aq). Label the metal, acid, and  salt. Mg(s) + 2HCl(aq)▯MgCl2(aq) + H2(g) Acids and Carbonates Acids react with carbonates and hydrogen carbonates  to produce carbon dioxide gas, a salt, and water  2HCl(aq) + CaCO3(s)▯CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)     acid       carbonate   carbon dioxide  salt      water HCl(aq) + NaHCO3(s)▯CO2(g) + NaCl(aq) + H2O(l)  Acid       bicarbonate      carbon diox
More Less

Related notes for CHEM 1161

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit