Class Notes (834,991)
United States (324,008)
Biology (196)
BIO-0013 (103)
Lecture

2.2, 2.3, 2.5, B6, B8 Class Notes.docx

2 Pages
85 Views
Unlock Document

Department
Biology
Course
BIO-0013
Professor
Michelle Gaudette
Semester
Fall

Description
Sept 4, 2013 2.2, 2.3, 2.5, B6, B8 Chemistry of Water and Carbon Electrons occupy orbitals (2 electrons in every orbital), which are grouped into electron shells: • Shell 1: 1 s orbital (2 e total) • Shell 2: 1 s orbital and 3 p orbitals (8 e total) • Shell 3: 1 s orbital, 3 p orbitals, and 5 d orbitals (18 e total) • The lower the shell number, the closer to the nucleus and the lower the energy Covalent Bonds – bonds using electron sharing • Nonpolar – equal electron sharing • Polar – unequal electron sharing Ionic Bonds – bonds using electron transfer **Carbon forms tetrahedral structures when it forms 4 bonds because the 1 s and 3 p orbitals  hybridize to create 4 hybrid orbitals of equal energy for the second shell** Ammonia forms a tetrahedral structure, with one of the orbitals as an unshared pair of electrons,  creating a slightly negative area, which allows hydrogen bonding Oxygen is one of the most electronegative atoms • Causes water molecules to be polar  o Hydrogen areas are positive, oxygen area is negative Electronegativity increases as you go up and to the right on the periodic table Fluorine is the most electronegative, with an electronegativity of 4 Properties of water (due to polarity) • Excellent solvent for ions (like salt) • Hydrogen bonding – weak bond (assoc
More Less

Related notes for BIO-0013

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit