Study Guides (248,235)
Canada (121,420)
Chemistry (198)
CHEM 222 (17)

212_bromination_Report_fall2013.docx

6 Pages
212 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHEM 222
Professor
Karine Auclair
Semester
Winter

Description
Chemistry 212 Fall 2013 Experiment 5: Bromination – Evaluation Summary  Last Name: First Name: Date: Lab Day/TA/Group: Labs reports must be typed and chemical structures must be drawn with ChemDraw. Report must  not exceed five pages (including this page). Page limit does not include any attached spectra. ** Deductions for hand written report/structures and exceeding page limit ** Report Breakdown Intro/Results: _________________ /10 Discussion: _________________ /10 Report Total: _________________ /20 Other Lab Marks Performance: _________________ /6 Prelab Quiz: _________________ /3 TA Comments on Report/Performance Report assessment  TA (name): TA (signature): Performance assessment TA (name): TA (signature): 1 of 5 Experiment 5: Bromination – Lab Report Guidelines Include the following in your report (in the following order, use provided table): 1. Title, Date, Your Name, Your Day/Time/TA 2. Objective: (1 mark) What is the purpose of this experiment? The purpose of this experiment is to compare the bromination products of alkene and  aromatic compound and the mechanism by which they proceed. The active ingredient for  both experiments is the same (elemental bromine) but the products are obtained through  different mechanisms. 3. Introduction: (2 marks) Brief description of the concept/reaction studied – bromination reactions of alkenes and  aromatic compounds – and why it is important Bromination of alkenes proceeds through an electrophilic addition reaction where a temporary  dipole is induced on the bromine molecule as it approaches the double bond of the alkene. An  intermediate is formed where one of the bromine molecule is partially bonded to both carbons on  the double bond and the electron pair on the Br­Br bond is heterolytically given to the other  bromine atom, which forms a bromide ion. This intermediate means that there is no true  carbocation. The bromide ion then attacks from the opposite side to which the initial bromine  atom is bonded because of steric hindrance. Thus we get an anti product. This reaction is  important because it produces a product that can be used as a starting material for various  reactions, such as systhesis of alkynes. Bromination of aromatic compounds proceeds through electrophilic substitution reaction. As the  substituent on bromine is an activating group no catalyst is required. The bromine molecule  approaches the benzene ring and a dipole is induced. An electron pair is transferred to the del  positive bromine atom and the Br­Br bond breaks to give Br­. The addition of bromine leaves the  benzene ring positively charged. The Br­ then comes and removes a hydrogen from the carbon to  which the bromine was bonded and this restores the electron cloud of benzene. This is an  important reaction because, again, the product can be used as intermediate for organin synthesis  as well as producing drugs such as aspirin etc. 4. Reaction Equation: (2 marks) Equation and data [molar mass, concentration, density, volume, mass, moles, etc – as  appropriate – including theoretical yield] for reactants and products 2 Chemistry 212 Fall 2013 Materials Molar  Quantity Density/  Moles/  Theoretical  Mass/g (g/mL) mmol yield/g E­stilbene 180.25 .2g 1.11 Pyridinum  319 .4g 1.25 Tribromide Ethanol 46 5ml .789 85.8 Acetanilide 135 .5g 3.70 Sodium Bromide 103 .9g 8.73 Galacial Acetic  60 2.5mL 1.05 43.7 Acid Sodium  40 6.5mL 2.13 26.6 Hydroxide Stilbene  339 0.38 Dibromide Bromoacetanilide 214 0.79 Bleach 74.4 7mL 1.08 101.6 Sodium  158 .8mL 1.66 8.4 Thiosulphate 5. Procedure: (2 marks) Summary of lab procedure – what YOU did, include KEY observations – be concise! Experiment 1­ Mixed the required amounts of E­stilbene and Ethanol in erlenmeyer and gently heated with a  stir bar. After E­stilbene dissolved added  0.4 g pyridinum tribromide, using ethanol to rinse the  3 of 5 sides. Heated the flask again for 5 mins, cooled
More Less

Related notes for CHEM 222

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit