Study Guides (248,357)
Canada (121,502)
Chemistry (157)
CHEM101 (63)
A L L (2)
Final

CHEM 101 FINAL EXAM Notes (Got over 94%)

3 Pages
147 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHEM101
Professor
A L L
Semester
Fall

Description
CHEMISTRY 101 – FINAL EXAM NOTES Law of Conservation of Mass: ­ Mass is neither created nor destroyed Law of Definite Proportions: ­ A given compound always contains exactly the same proportion of elements by  mass   (CCl  is always 1C and 4Cl) 4 Law of Multiple Proportions: ­ Two elements can combine together to for several different compounds Daltons Atomic Theory ­ Each element is made of indivisible tiny particles called atoms o Atoms made up of electrons, moving around a tiny nucleus made up of  protons and neutrons ­ Atoms of a given element are identical; atoms of different elements are different o Isotopes ­ Compounds are formed when atoms of different elements combine. A given  compound always has the same relative numbers and types of atoms ­ Reactions involve reorganization of the atoms – change the way they are bound  together. The atoms themselves are unchanged. o Nuclear reactions (atoms can change) Rutherford Model: ­ Radioactivity = when small particles (α, β particles) and/or electromagnetic  radiation (γ rays) are emitted by unstable atomic nuclei ­ Alpha particles carry 2 positive charges and have essentially the same mass as a  helium atom = He 2+ ­ Beta particles are negatively charged and have the same properties as an electron ­ Gamma rays have a high powered penetrating electromagnetic radiation ­ Also concluded that the center of an atom (the nucleus) must be positive Isotopes: ­ Atoms with different numbers of neutrons are called isotopes ­ + o Na = 11e , 11p , 12n o Na = 11e , 11p , 13n Representation of an Atom: ­ A = mass number = #neutrons + #protons ­ Z = atomic number = #protons Ions: ­ An ion is an atom (or molecule) that has a net charge (+ or –) ­ Cation = positive ion ­ Anion = negative ion Atomic Scale: ­ Atomic particles, electrons, protons, and neutrons behave like particles and waves  at the same time ­ Spectroscopy is the study of interaction of matter with electromagnetic radiation Wave Nature of Light: ­ A wave is to be characterized by its amplitude, proportional to intensity and  concentration, and its wavelength or frequency ­ Wavelength = distance between two consecutive crests (or troughs) ­ Frequency = number of wave cycles in a given time ­ λν = c o Frequency is inversely proportional 
More Less

Related notes for CHEM101

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit