Study Guides (248,403)
Canada (121,540)
Chemistry (157)
CHEM101 (63)
A L L (2)
Final

Chemistry_101_FINAL LAB Notes

5 Pages
93 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHEM101
Professor
A L L
Semester
Fall

Description
Chemistry 101 Lab Final Notes Definitions & Things to Know: LAB A: • Spectrums/Continuous Spectrum (Silberberg, Fig. 7.3) • Discontinuous Spectrum… Discharge tubes (Fig. 7.8/7.9) • Emission of photons • Wavelength and energy of photons  o Spectrums are unique for each element • Light emission (p. 273) o Flame test o Fireworks o Fluorescent lights (usually Hg discharge tubes) • Section 7.1 textbook Constant Symbol Unit or Value Wavelength l Meters Frequency n Cycles per second, Hz 8 Speed of light c 3.0 x 10  m/s Planck’s Constant h 6.626 x 10  Js. Nuclear Charge Z • ln = c • E photon hn = hc/l ­34 . • Avogadro’s Number … 6.626x10  Js • SI units and prefixes  • Bohr Model… (Si2berber2 p. 271) ­18  o E  n ­Z  R  H n       where R H 2.178 x 10 J o Z is the nuclear charge (eg. H = 1, He = 2, Li = 3) ­  o A transition of the e between level m to level n would result in (p.  271) DE = (energy of final level) – (energy of initial level) n E  m E       = ­ Z  R  {(1/n ) – (1/m )} H  • Know how to operate a spectrometer (Fig B7.3 Silberberg)  • The plot of A against wavelength is called a spectrum LAB B: • Nomenclature (Section 2.8) • Stoichiometry (Chapter 3) • Balancing Chemical Reactions (Section 3.3) • Amphoteric (reacts with either an acid or base)… (p. 798) LAB C: • Difference between chemical and physical changes (p. 4­7 Silberberg) • Oxidizing and Reducing Agents • Copper cycle • Soluble/Insoluble • Filtrate = the liquid that passes through the filter • Weak/Strong acids and bases (p. 729 Silberberg) LAB D: • Water of hydration/Water of Crystallization • Naming hydrates (p. 63 Silberberg) o Molar mass of CuSO   4.5H 2 equals the mass of CuSO , 4lus 5 times the  mass of H 2 • Some hydrated compounds spontaneously lose or gain water from the atmosphere o Spontaneously lose = efflorescent  Occurs because the vapor pressure of water exerted is greater than  that of the vapor pressure of water in surrounding atmosphere o Spontaneously gain = Hygroscopic  Occurs because the vapor pressure of water exerted is less than that  of the vapor pressure of water in surrounding atmosphere o Hygroscopic compounds can be used to dry liquids or gases = Desiccants • Most hydrates are stable at room temperature o To remove the water of crystallization from such a hydrate, it must be  heated to a temperature at which the vapor pressure of water exerted by  the solid hydrate exceeds the partial pressure of water in the atmosphere  above the solid = Dehydration o After the water is gone the solid is now anhydrous o As a hydrate is heated and loses its water, the compound may…  Undergo a color change  Change crystal form (usually dry powdery solid)  May dissolve in its own water as the crystal structure breaks down,  if continued heating, the water would evaporate and leave behind  the anhydrous solid LAB F: • Vitamin C/Ascorbic Acid (p. 432) o Water soluble due to Hydrogen Bonds • Limiting reagen
More Less

Related notes for CHEM101

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit