Study Guides (238,490)
United States (119,822)
Chemistry (129)
CAS CH 131 (24)

Gen Chem Exam Review.docx

10 Pages
Unlock Document

Boston University
CAS CH 131
Mark Grinstaff

Gen Chem Exam Review Bring Pen and Calculator 3 place values ½ on thermodynamics, ½ other stuff Molarity – moles of solute/volume of solvent (l) Molality – moles of solute/mass of solvent (kg) If there is a 300 mL solution of .5 M MgCl2, how many moles of free ions are in  solution? What would be the new concentration if 100mL of 1 M MgCl2 was added into  the solution? .3L * .5M = .15 moles of MgCl2 3 (Mg 1 ion, Cl 2 ion) ions (since dissolves) * .15 moles = .45 moles of free ions Mg2+ 2Cl­ is not charged so dissolves .1L * 1 M = .1 moles additional .15 moles +.1 moles = .25 moles 300 mL + 100mL = 400 mL or 4 L .25 moles /.4L= .625 M concentration What is the molality of a solution that has .2 moles of BaBr2 dissolved into 100 mL of  diethyl ether? The density of di­ethyl ether is .713 g*mL^­1 100 mL * .713 g*mL^­1= 713 grams 713 grams=71.3 grams = .0713 kg .2 mols/0.0713 kg= ANSWER Dissolution Reaction: AB(s)  ▯A(aq) + B(aq) Ca(NO3)2(s)  ▯Ca(aq) + 2 NO3(aq) Ionic Precipitation Reaction A+(aq) + BB­(aq)  ▯AB(s) Ca(2+) aq +SS2­ Acid/Base reaction HA+ H2O  ▯A­ + H30+ Oxidation Reduction Reaction Ions with multiple charges usually give insoluble ions  Cations  Anions Singly charged cations or anions bonds they typically break apart, and ions with single  charges give soluble ions in solution Which Solids dissolve in solution? Mg0 Kl CrBr2  ­ Anion is not multiply charged – may break up NaCO3 –  KNO3 BaSO4­ two Cation reactions – wont break up   For it to stay solid, Cation and anion have to be multiply charged, both have to be  multiply charged Reaction in Solution: BaCl2 (aq) + K2S04(aq) ­> BaSO4 (s) 2KCl(aq) K+ and Cl­ are spectator ions in solution and do not participate in the reaction Net Ionic Precipitation Reaction: Ph= Log base 10 H+ concentration pOH = ­log base 10 OH­ concentration 7 is neutral acid donates an H+ ion in solution excess h+ base removes an H + ion in solution excess OH­ oxidation reduction: LEO the tiger goes GER Leo – loss of electron oxidation  Ger – gain of electron reduction Reducing agent –  Agent1 that gives up electrons to species2 during a reaction, reducing species2 Oxidizing Agent­ Agent2 that takes electrons from species 1 oxidizing species 1 Oxidizes something and gives it back Rules for Redox Reactions: 1) 1  and 2  column give up their electron – 1  gives up 1 and 2  gives up 2 2) 7  column takes 1 electron 3) oxygen exists as O2­ and sulfer exists as S2­ 4) Oxygen dominates over Sulfer (SO4)2­ 5) Hydrogen exists as H+ unless it exists in LiH (where it is H­) 6) Oxygen exists as O­ in H2O2 (H­O­O­H) 7) Oxygen exists as O^(­1/2) in KO2 – K is + and each O has to have – ½ Oxidation numbers for: Fe2O3­ ? Sum of oxidation number has to equal formal charge Cation + anion = formal charge Formal charge = 0  2Fe(3+) 3O2(­) Cr2O7(2­)  2Cr(6+)  = 7O(2­) = 2­ formal charge – add up all oxidation numbers is formal charge N2H4 – 2N(2­) + 4H(+) SO4(2­) Oxygen predominates over sulfer Sulfer has to be 6+ S(6+) + 4O(2­) = 2­ [2N4+ 4O2­] + K+Cl­]  ▯[N(3+)O2­)Cl(­)] + [K+N(5+)3O(2­)] N goes from 4+ to N(3+) and N(5+)  ­ disproportion reaction Half Reactions: A way to break up a redo reaction into its individual components to balance correctly Na  ▯Na+ + e­ Fe(3+) + 3e­  ▯Fe Redox Reactions H202 + MnO4(­)  ▯Mn(2+) + O2  In acidic conditions Assign oxidation numbers­ Mn04(­) =[Mn(7+)4O2(2­)] H202= [2H+2O­] O2 = 2O Create half reactions­ Mn(7+) = 5e­  ▯Mn2+ 2O(­)  ▯2O + 2e­ Balance the half reactions to combine together­ 2Mn(7+) + 10e­  ▯2Mn(2+) 10O­  ▯10O + 10e­ 2Mn7+ + 10O­  ▯2Mn2+  + 10O Determine the conditions (acidic or basic) and balance to form water In acidic conditions – there is an excess resource of H3O + or H+ This is what helps us to balance and convert O2­ into H20 10H+ + 8O2­ + 6H+  ▯8H20 10H+ comes from the 5H2O2 from our previous results Combine totally and double check charges, atoms, and molecules 5H2O2 + MnO4 (­) + 6H+  ▯2Mn(2+) + 5O2 + 8H2O Colligative Properties: Properties that are dependent on the number of particles and not the properties of the  particles 4 types­ Vapor pressure depression­ add a solute dissolves in solution, mole fraction – higher mf,  less pressure changes Boiling point elevation – vapor pressure reduces as add solute and equalization of  pressure, raise pressure to increase temp of boiling, boiling point has to increase, constant  * molality (m/kg) = ΔT add to original BP   Freezing point depression – constant * molality = ΔT Subtract from original FP Osmotic pressure – pressure build up that prevents the net flow of water through a semi  permeable membrane WATCH OUT FOR DISSOCIATING IONS!!! MAY BREAK UP INTO MORE MOLES 1 mol of NaCl = 1 mol of Na + and 1 mol of Cl­ ­ affects colligative properties and 2  mols final sugars and protein all 1 to 1…different salts dissolve different ways X1 + X2 = 1 mol fratction Solubility of solute affects the degree of change in the colligative properties 1 mole of K3FeCN6 can dissolve in a variation of ways that will affect the mole fraction  Volatile vs. Non Volatile Affects VP Volatile material can enter the gas phase, and contributes to the total pressure above the  liquid Partial pressure (volatile) = pure pressure (volatile) * mole fraction(volatile) Total pressure above the liquid = partial pressure (volatile) + partial pressure (solvent) Know if volatile by intermolecular forces Ions not volatile, not sugars Octate, gasoline, long altocarbons  There is a solution of 232 g of acetone (58 g*mol) the pressure above the liquid before  the solute is added is .35 ATM. 105 g of pyruvate (87 g*mol) is added into the solution.  What is the vapor pressure? Put everything in moles and then find mole fraction Moles of acetone (solvent) and pyruvate (solvent) Moels of acetone over total moles * pressure Instead of pyruvate what if 93.5 g of benzene (78 g* mol) dissolved into the acetone  solution. What is the  Find the mole fraction of solute over total moles If volatile has to give you pure pressure Glceral 92g*mol dissolved when added to 500mL of water. The boiling point changed  101.5C. If the Kb of waer is .65, how many moles of glycerol as added? Δt is 1.5 T final is 101.5 ΔT= 101.5 ­100= 1.5 1.5=Kb* molality 1.5=(.65) *molality 1.5/.65= moles/.5L (1.5/.65)/.5= mo
More Less

Related notes for CAS CH 131

Log In


Don't have an account?

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.