8____

7 Pages
77 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHEM 1320
Professor
Ganley
Semester
Fall

Description
Chapter 8: Periodic Relationships Among the Elements 10/25 Development of the Periodic Table ­Early chemists: chemical properties related to atomic mass ­Newlands: Law of octaves >Didn’t work past Ca ­Mendeleev  (and Meye: grouped by properties >D.M. predicted element properties ­Mosely: atomic # (Z) >Z doesn’t always go with atomic mass >Sorting by Z makes groups make sense Electron Configuration ­Core elements >Inner electrons >Filled ­Valence electrons: outermost >Likely to be involved in reactions >Higher energy Same valence configuration  ▯similar properties Periodic Law Same group=same valence electron configuration Example:  Group 2:  Be 2,2  Mg2,8,2  Ca 2,2,8,2 Are the following pairs of elements similar in chemical properties? Examples: Cl and Br? Yes  1s  2s  2p and [Ne] 3s  3p  No4 1 2 2 2 2 1s  2s  2p  and [Ne] 3s  3p  Yes P and S No S and O Yes ­Representative (1A­7A) >Incomplete s or p ­Transition metals (1B, 3B­8B) >Incomplete d >Number=outer e, except 8B ­2B (no name) >Full s and d, empty p ­f­block (Lanthanides, Actinides) >Incomplete f ­Noble gases (8A) >Full s and p (except He) Elements in Equations ­Metal: empirical formula >Sn, Cu, Ag, Nb ­Non­metals: empirical or molecular >Empirical: C, noble gases >Molecular: H , N2, O2, F 2 Cl2, Br2, I 2 P2 4 >Either: S or S 8 ­Metalloids: empirical >Sb, Te, Po Representative Elements: Cations and Anions 1 + Na [Ne]3s  makes Na  [Ne] Ca [Ar]4s  makes Ca  [Ar]2+ 2 1 3+ Al [Ne]3  3p  makes Al  [Ne] ^Lose electrons to get a noble­gas configuration 1 ­ 2 H 1s  makes H 1s  or [He] F 1s  2s  2p  makes F 1s  2s  2p  or [Ne] 2 2 4 2­ 2 2  6 O 1s  2s  2p  makes O  1s  2s 2p  or [Ne] N 1s  2s  2p  makes N  1s  2s  2p  or [Ne] ^Gain electrons to get a noble­gas configuration Na , Al , F, O , and N  are all isoelectronic with Ne What atom is isoelectronic with H? He ­ Transition Metals Cations ­Electrons are always removed first from the ns orbital and then  from the (n­1)d orbitals Examples: 2 6 2+ 6 3+ 5 Fe: [Ar]4s  3d  makes Fe : [Ar]3d  or Fe : [Ar] 3d Mn: [Ar]4s  3d  makes Mn : [Ar]3d 5 Effective nuclear charge (Z ef): “positive charge” felt by an outer  electron Z ef=Z­σ 0
More Less

Related notes for CHEM 1320

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit