Study Guides (238,420)
United States (119,789)
Chemistry (112)
01:160:161 (46)
Siegel (3)

Chem exam 2

8 Pages
Unlock Document

Rutgers University

CHEM EXAM 2 Ch. 5 Compounds: a substance composed of two or more elements combined in a specific ratio and held together by  chemical bonds • Cannot be separated into simpler substances by a physical process • Only valence electrons are involved in the formation of compounds Lewis Dot Symbol: represent the valence electrons • Only pair dots when absolutely necessary • Only 2 dots per side Ionic compounds and bonding •  Ionic compound:  (metal) cations & (nonmetal) anions •  Ionic bondin : the electrostatic attraction between oppositely charged particles o Form neutral compounds •  Chemical formula:  denotes the constituent elements of equal numbers •  Lattic  vast array of interspersed cations and anions o  Lattice energ : energy required ton convert a mole of ionic solid to its constituent ions in the gas  phase ▯ energy for the formation of ionic bonds  The greater the lattice energy, the more stable the compound  Depends on the charges and distance between them • Smaller distance= stranger attractive force= larger lattice energy • Larger distance= weaker attractive force= smaller lattice energy Ionic Compounds •  Monatomic ions :  o Cations(+): add the word “ion” to the name of the element  Cations with more than one charge: • Smaller ion: change ending to “ous” • Larger ion: change ending to “ic” • OR, if there are more than 2 possible ions, **indicate with roman numeral** o Anions(­): change the ending to “­ide” and add “ion” after •  Ionic compounds :  o  Formula:   The sum of the charges must equal 0 to be electrically neutral  To do this: charge of cation goes to anion subscript, charge of anion goes to cation  subscript  Consist of metal and nonmetal o  Naming  : cation first, followed by anion, eliminate “ion” •  Polyatomic ion : ions that consist of two or more atoms o Ions must be combined in a ration that gives a neutral formula o NO GREEK PREFIXES o Oxoanions: contain one or more oxygen atoms  Naming:  • The ion with more atoms: ­“ate” • The ion with less atoms: “­ite” • The ion with two less atoms: “hypo” at beginning, “­ite” at end • Organic compounds: contain Carbon & Hydrogen • H­Compound Acids: H+ ions.   o Remove –gen from Hydrogen o Change –ide to –ic o Combine the two names Covalent Bonding and Molecules •  Molecules : a neutral combination of at least two atoms in a specific arrangement held together by  chemical forces o Can be of elements or compounds o  Diatomic molecules  : contain two atoms  Homonuclear: same element  Heteronuclear: one of two elements o  Polyatomic molecules  : contain more than 2 atoms •  Molecular formulas  shows the exact number of atoms of each element in a molecule o Subscripts indicate # of atoms o Allotrope: one of two or more distinct forms of an element o Structural formula: shows general arrangement of atoms •  Naming  molecular compounds:  o Consist of two nonmetals o First name element that appears first, then name the second element by changing the ending to “­ ide” o Specify the number of atoms with Greek­prefixes Empirical formulas: simplest chemical formulas • Written by reducing the subscripts to the smallest possible whole numbers  Acid   a substance that produces hydrogen ions (H+)when dissolved in water • Naming: remove “gen”, combine with the second element, change ending to “­ic” and add “acid” Molecular and formula masses: the sum of the atomic masses of the atoms of that make up the element (IN  AMU’s) • Multiply atomic mass of element by # of atoms.  Add all of them together Percent composition of compounds: a list of the percent BY MASS of each element in a compound % = ((n x atomic mass) / molecular mass of compound) X 100 Molar Mass: the mass in grams of one mole of a substance • REMEMBER: 1amu= 1.661 x 10^­24 g  & 1g= 6.022x10^23 amu • ALSO: grams  ▯divide by molar mass  ▯moles  ▯divide by Avogadro ▯particles • ALSO: particles  ▯multiply Avogadro ▯moles ▯multiply molar mass ▯grams Determining empirical/molecular formula from percent composition • Divide percent composition by molar mass of element.  o Then divide both subscripts by the smallest  ▯empirical formula • Divide the molar mass by empirical formula mass o Then multiply subscripts by resulting #  ▯molecular formula Ch. 6 The Octet Rule:  •  Octet  atoms will lose/gain/share elecndons in order to achieve noble gas electron configurations o Works best for elements in the 2  period Lewis Structure: a representation of covalent bonding in which shared electron pairs  • Most stable molecules containing carbon do not have lone pairs on the carbon atoms • Enables us to make qualitative predictions about bond strengths and lengths Multiple bonds:  • Multiple bonds shorter than single o Triple single (amount of energy required to break the bond) Electronegativity and Polarity:  •  Polar  electrons are shared unequally ▯ polar covalent bonds o  Pure covalent bond:   neutral atoms held together by equally shared electrons  Different elements with electronegativity difference  Atoms of elements with comparable electro­negativities  o  Polar covalent bond:   partially charged atoms held together by unequally shared electrons  Same elements…. same electronegativity difference o  Ionic bond:   oppositely charged ions held together by electrostatic attraction •  Electronegativit  the ability of an atom to draw shared electrons toward itself o Determines how the electron density in a molecule or polyatomic ion is distributed o Central atom ALWAYS least electronegative o Increases from left to right and bottom upper o The ability of an atom in a chemical bond to attract the shared electrons o Atoms of elements with widely different electro­negativities tend to form ionic compounds while  atoms of elements with comparable electro­negativities tend to form polar covalent bonds •  Dipole moment, partial charges, percent ionic character  o  Dipole moment:   quantitative measurement of the polarity of the bond Charge times distance between charges ▯QxR= μ o  Percent ionic character : the ratio of observed to calculated multiplied by 100 Lewis structure & formal charges •  Formal charge:  determines the most plausible Lewis structure when more than one possibility exists for  a compound o Compare the number of electrons associated with an atom in a Lewis structure with the number  of electrons that would be associated with the isolated atom (the # of valence electrons)  Formal charge = valence electrons – associated electrons o The sum of formal charges must equal the overall charge on the species • Determining the best possible skeletal structure: o All formal charges = zero is preferred o Small formal charges preferred  o Formal charges are consistent with electronegativities Resonance structures: one of two or more equally valid Lewis structures for a single species that cannot be  represented accurately by a single Lewis structure • They differ only in the positions of their electrons, not atoms • Organic systems: two different bond lengths between adjacent C atoms o One with the properties of a single bond and others with properties of a double bond o The C atoms at the corners of the hexagon and the H atoms are not shown Exceptions to the octet rule: •  Incomplete octet : fewer than 8 electrons surrounding central atoms o Group 3A tends to form compounds with fewer than 8 electrons •  Odd number of electrons : molecules with an odd number of electrons ▯ free radicals •  Expanded octets:  have more than 8 electrons around the atoms Ch. 7 Molecular geometry:  •  VSEPR:  valence­shell­electron­pair­repulsion •  Electron domain geometr  the arrangement of electron domains •  Molecular geometr  the arrangement of bonded atoms o  Equatorial  the three bonds that are arranged in a trigonal plane o  Axial:  the two bonds that form an axis perpendicular to the trigonal plane Bond Bond Angle AB 2 180° AB 3 120° AB 4 109.5° AB 5 120° between equatorials, 90° between  axials AB 6 90° Trigonal Bypiramidal geometries:  • Lone pair on equatorial plane ▯ 90 degrees to two domains • Lone pair on axial plane ▯ 90 degrees to three domains Octahedral geometries: • Lone pair can be placed anywhere on central atom • Second lone pair must be placed opposite the first Lone pairs on angles:  • Lone pairs take up more space, thus minimizing angles Electron  # lone pairs Type of  ED geometry Molecular  domain molecule geometry 3 1 AB2 Trigonal planar Bent  4 1 AB3 Tetrahedral  Trigonal  pyramidal 4 2 AB2 Tetrahedral  Bent  5 1 AB4 Trigonal  Seesaw  bipyramidal 5 2 AB3 Trigonal  t­shaped  bipyramidal  5 3 AB2 Trigonal  Linear  bipyramidal 6 1 AB5 Octahedral  Square  pyramidal 6 2 AB4 Octahedral Square planar  Geometry with m
More Less

Related notes for 01:160:161

Log In


Don't have an account?

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.