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Department
Chemistry
Course
CHE 2A
Professor
A N D R E A S T O U P A D A K I S
Semester
Winter

Description
Electron Group Geometries are electron groups that assume orientations about an atom to  minimize repulsions.  2 groups ­ linear 180 3­ trigonal planar 120 4­tetrahedral 109.5 5­ trigonal­ bipyramidal 90,120,180 6­ octahedral 90, 180 is the geometric distribution of electron groups around an atom Molecular Group Geometry  is the geometric distribution of the atoms around the an atom. ex BrF5 electron group is octahedral because it has 6 electron groups Since it has five attached atoms and one lone pair it gives it a square pyramidal shape. ex SF4 electron groups are 5 the electron group geometry is trigonal bipyramidal.  Molecular geometry is seesaw.  A weak electrolyte is partially ionized in a water solution.  How to determine if a precipitate forms? Ag+Clo+NO3+Na→  A precipitate is a product formed from a chemical reaction which is NOT soluble in water at that  temp. so it is seen as a solid suspended in the solution.  if this is an experiment you will be able to see the precipitate form as the solution will become  cloudy.  if this is just theory you will have to use the solubility rules:  Soluble:  Group I and NH4+ compounds  all nitrates  all acetates  all chlorides, bromides and iodides (except Ag+, Pb2+, Cu+ and Hg22+)  all sulfates (except Ag+, Pb2+, Ba2+, Sr2+ and Ca2+)  Insoluble:  carbonates (except Group I, NH4+ and uranyl compounds)  sulfites (except Group I and NH4+ compounds)  phosphates (except Group I and NH4+ compounds)  hydroxides and oxides (except Group I, NH4+, Ba2+, Sr2+ and Tl+)  sulfides (except Group I, Group II and NH4+ compounds) Answer is AgCl+ Na+NO3 because nitrates and sodium are soluble unlike ag which says will be insoluble. If gas pressure and number of molecules stays constant then volume will  ­As the temperature increases, the average kinetic energy increases as does the velocity of the  gas particles hitting the walls of the container. The force exerted by the particles per unit of area  on the container is the pressure, so as the temperature increases the pressure must also  increase. Pressure is proportional to temperature, if the number of particles and the volume  of the container are constant. ­What would happen to the pressure if the number of particles in the container increases and the  temperature remains the same? The pressure comes from the collisions of the particles with the  container. If the average kinetic energy of the particles (temperature) remains the same, the  average force per particle will be the same. With more particles there will be more collisions and  so a greater pressure. The number of particles is propo
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