Biology 93 Exam Notes

75 Pages
284 Views
Unlock Document

Department
Biological Sciences
Course
BIO SCI 93
Professor
Adam Green
Semester
Fall

Description
• Isotopes are elements that have more neutrons than protons, which increases their atomic  mass.  o A radioactive isotope is one in which the nucleus decays spontaneously, giving  off particles and energy.  When the decay changes the number of protons, it  transforms the atom to an atom of a different element.  • When two atoms chemically react, their nucleuses do not touch – rather their subatomic  particles react to each other.  • Atom’s electrons have different amount of energies. Energy is the capacity to cause  change by doing work. Potential energy is the energy that matter possesses because of  its location or structure.  o The electrons of an atom have potential energy because of how they are arranged  in relation to the nucleus. It takes work to move a negative electron farther away  from the nucleus, so the more distant an electron is from the nucleus, the greater  its potential energy.  • Electrons are found on electron shells, each with a characteristic average distance and  energy level.  • Electron distribution and chemical properties: o The first shell can hold only TWO electrons. The second shell holds up to EIGHT  electrons.  o The chemical behavior of an atom depends on the number of electrons in its  outermost shell, which are called valence electrons. An atom with a complete  valence shell is unreactive.  • Electron Orbitals o The three­dimensional space where an electron is found 90% of the time is called  an orbital.  o The first electron shell has only one spherical s orbital (called 1s), but the second  shell has four orbitals: one large spherical s orbital (called 2s) and three dumbbell­ shaped p orbitals (called 2p orbitals).  o No more than 2 electrons can occupy a single orbital. So, there are 2 electrons in  the s orbital.  o The four orbitals of the second electron shell can hold up to 8 electrons, 2 in each  orbital.  2.3 The formation and function of molecules depend on chemical bonding between atoms • Atoms with incomplete valence shells interact with other atoms to complete their valence  shells. These interactions result in atoms staying close together, help by attractions called  chemical bonds. Covalent bonds and ionic bongs are the strongest kinds of chemical  bonds. • A covalent bond is the sharing of a pair of valence electrons by two atoms.  o Two or more atoms held together by covalent bonds make up a molecule.  We can  use a structural formula to show the single bond (a pair of shared electrons) in H2:  H – H. A double bond is the sharing of two pairs of valence electrons: H=H. o The bonding capacity of an atom is called the atom’s valence and usually equals  the number of unpaired electrons required to complete the atom’s outermost  valence shell. 
More Less

Related notes for BIO SCI 93

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit