Study Guides (248,579)
United States (123,440)
Chemistry (86)
CHM 2046 (54)
Christou (32)

chm notes.docx

2 Pages
104 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHM 2046
Professor
Christou
Semester
Spring

Description
• Acids with one or more ionizable proton are polyprotic acids. In this acid, one  proton at a time dissociates from the acid molecule, and each dissocation steps has  a different Ka. • For every polyprotic acid, the first proton comes off to a much greater extent than  the second and where applicable the second does to a much greater extend than  the third.  • It is more difficult for an H+ ion to leave a singley charged anion such as H2PO4  – than to leave a neutral molecule such as H3PO4 and more difficult still for it  leave a double charged anion HPO4 2­.  • A base is any species that accepts a proton; to do so the base must have a lone  electron pair.  • The strength of an acid depends on its ability to donate a proton, which depends in  turn on the strength of the bond to the acidic proton.  • Trends in Acid Strength of nonmetal hydrides: o 1. Across a period nonmetal hydride acid strength increases.  Across a  period the electronegativity of the nonmetal E determines the trend. As E  becomes more electronegative the electron density around H is withdrawn.  o 2. Down a group nonmetal hydride acid strength increases.  • Trends in Acid Strength of Oxoacids o All oxoacids have a the acidic H atom bonded to an O atom, so bond  strength is not a factor in their acidity as it is with the nonmetal hydrides.  o 1. For oxoacids with the same number of oxygen’s around E, acid strength  increases with the electronegativity of E.  o 2. For oxoacids with different numbers of oxygen’s around a given E, acid  strength increases with number of O atoms. The electronegative O atoms  pull electron density away from E, which makes the O­H bond more polar.  • A salt consiting of the anion of a strong acid and the cation of a strong base yields  a neutral solution because the ions do not react with water.  • A salt consisting of the anion of a strong acid and the cation of a weak base yields  an acidic solution because the cation acts as a weak acid and the anion does not  react.  • A salt consisting of t
More Less

Related notes for CHM 2046

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit