Study Guides (247,934)
United States (123,242)
Chemistry (86)
CHM 2046 (54)
Christou (32)
Midterm

fall2011chm2046exam3practiceproblemsmartin.pdf

5 Pages
72 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHM 2046
Professor
Christou
Semester
Spring

Description
  Fall  2011  CHM2046  Exam  3  Practice  Problems  Martin     1)  Consider  the  following  reactions  below.  Which  of  the  following  statements  is   false?         (a)  2  CO 2  (g)  +  4  H2O  (g)  →  2  CH 3OH  (l)  +  3  O 2  (g);  For  this  reaction  ΔS°  =  −  &  ΔH°  =  +   +1 -­‐‑1   (b)  HCl  (aq)  +  H 2O  (l)  →  H 3O  (aq)  +  Cl  (aq);  For  this  reaction  ΔS°  =  +     (c)  HF  (aq)  +  H 2O  (l)  →  H 3O  (aq)  +  F  (aq);  For  this  reaction  ΔS°  =  –     (d)  crystallizing  sodium  chloride  from  a  supersaturated  solution  causes  ΔS°  to  decrease     (e)  N 2  (g)  +  ½  O 2  (g)  →  N 2O  (g);  For  this  reaction  ΔS°  =  +  &  ΔH°  =  −   2)  In  which  of  the  following  situations  will  a  reaction  be  nonspontaneous  at  low  temperature   but  spontaneous  at  high  temperature?       (a)  ΔH rxn  >  0  &  ΔS rxn  <  0   (b)  ΔH rxn  <  0  &  ΔS rxn  <  0   (c)  ΔH rxn  <  0  &  ΔS rxn  >  0     (d)  ΔH rxn  >  0  &  ΔS rxn  >  0   (e)  None  of  the  above.     3)  The  reaction:  N 2O 4  (g)  ⇌  2  NO 2  (g),  at  25.0  °C,  releases  electrical  work  as  the  reaction  occurs.   Which  combination  is  correct?       ΔH°   ΔS°   ΔG°   (a)   +   +   +   (b)   –   +   –   (c)   –   –   +   (d)   +   +   –     (e)   –   –   +     4)  Calculate  the  ΔS vaporization  of  vaporizing  95.6  g  of  water  at  its  boiling  point.  The  molar  heat  of   ▯▯ vaporization  of  water  is  40. 7   ▯▯▯ .       (a)  578.0    ▯ (b)  392.2    ▯ (c)  0.00     (d)  40.7     (e)  601.0    ▯ ▯ ▯ ▯ ▯ ▯               1   ©  2011  Study  Edge™  Fall  2011  CHM2046  Exam  3   Practice  Problems  Martin   5)  At  room  temperature  CO 2  (g)  exists.  Which  statement  is  true  regarding  the  sublimation  of  dry   ice  (solid  CO 2)  at  room  temperature?       (a)  ΔH°  is  positive,  ΔS°  is  positive,  and  ΔG°  is  positive  at  room  temperature.     (b)  ΔH°  is  negative,  ΔS°  is  positive,  and  ΔG°  is  positive  at  room  temperature.     (c)  ΔH°  is  positive,  ΔS°  is  negative,  and  ΔG°  is  negative  at  room  temperature.     (d)  ΔH°  is  positive,  ΔS°  is  positive,  and  ΔG°  is  negative  at  room  temperature.     (e)  ΔH°  is  negative,  ΔS°  is  negative,  and  ΔG°  is  negative  at  room  temperature.     6)  The  standard  free  energy  of  a  saturated  solution  of  iron  (II)  hydroxide  at  25.0   °C  is  83.78   ▯▯ .   ▯▯▯ Determine  the  molar  solubility  of  the  iron  (II)  hyroxide.       (a)  1.2  x  10  M     (b)  6.8  x  10  M     (c)  8.0  x  10  M     (d)  2.6  x  10  M       (e)  5.9  x  10  M     7)  Balance  the  following  redox  reaction  in   acidic  solution:   ____  MnO 2  (aq)  +  ____  NO 3-­  (aq)  →  MnO 4-­  (aq)  +  ____  NH 4+1  (g)   Fill  in  the  coefficients  in  order  from  left  to  right;  does  water  appear  on  the  left  or  on  the  right?     (a)  8,  3,  8,  3,  left   (b)  6,  4,  6,  4,  right   (c)  1,  6,  2,  6,  right   (d)  8,  3,  8,  3,  right   (e)  6,  4,  6,  4,  left     8)  Calculate  the  E° cel  for  spontaneous  reaction  between  the  two  half  reactions  below.   +3 −1 0 5 . Au ( )q +3 → e 1 Au +( ) = ° E V   5 1 . Sn +4( )q +2 → e 0 Sn +a=( )q ° E V     (a)  1.65  V   (b)  –  1.35  V   (c)  1.35  V   (d)  –  1.65  V   (e)  0.15  V     9)  A  solution  of  weak  acid  HF  has  a  pH  of  3.6.  The  standard  free  energy  change  for  the   ▯▯ dissociation  of  HF  is  45.29    at  25.0  °C.  What  is  the  equilibrium  concentration  of  HF  in  this   ▯▯▯ solution?     1 -­‐‑2   (a)  2.40  M   (b)  1.8  x  10  M     (c)  5.30  M   (d)  3.9  x  10  M     (e)  4.19  M     10)  Consider  the  reaction:   2  𝑃𝑂   𝑔▯+  𝑂   𝑔 ⇌ ▯  𝑃𝑂   𝑔 .  At ▯25.0  °C,  the  concentrations  of   these  gases  are  [PO 2]  =  3.291  M,  [O 2]  =  4.391  M  and  [PO 3]  =  1.291  M.  Calculate  ΔG rxn  –  ΔG° rx  in   kJ?       (a)  –4.7     (b)  –3.9     (c)  –6.3     (d)  –8.3   (e)  –9.2         ©  2011  Study  Edge™  Fall  2011  CHM2046  Exam  3   Practice  Problems  Martin   11)  Calculate  the  value  of  the  solubility  product,  K sp  for  zinc  (II)  hydroxide,  Zn(OH) 2.  The  pH  of   a  saturated  solution  in  water  is  9.52.       (a)  1.2  x  10    11
More Less

Related notes for CHM 2046

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit