Chem-Chapter 2.docx

9 Pages
125 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHEM 1320
Professor
Ganley
Semester
Fall

Description
Chapter 2: Atoms, Molecules, and Ions 8/23  Fundamental Laws ­conservation of mass ­define composition ­multiple proportions  Law of mass conservation (LMC) (Antione Laviosier) Matter is neither created nor destroyed Law of definite composition (LDC) (Joseph Proust) Break down water 2:1 hydrogen:oxygen Table salt 1:1 sodium:chlorine Same substance will have the same composition Law of multiple proportions (LMP) (John Dalton) Different ratio, different substance Dalton’s atomic theory: The postulates  1. All matter: atoms 2. Atoms can’t become different kinds 3. Atoms of one kind are identical, and different from any other  kind 4. Compounds: combinations of atoms in specific ratios Explains the mass laws: Mass conservation Atoms cant be created or destroyed­postulate 1 Or converted in any other kinds­postulate 2 Reactions are the rearrangement of atoms­postulate 3        Define composition: Atoms combine specific ratios­postulate 4 Atoms have specific masses­postulate 3 >each element has a fixed fraction of compound’s mass ex: NaCl 39.34% Na, 60.66% Cl Multiple porportions: Same kind of atom­same mass­postulate 3 Atoms are indivisible­postulate 1 Reactions: atoms combine in small, whole number ratios Atomic radius~100pm=1x10^­10m Nuclear radius~5x10^­3pm=5x10^­15m Elementary Particles Electrons: negatively charged, smallest, orbits atom’s nucleus Protons: positively charged, in nucleus, 2000X electron size Neutrons: no charge, in nucleus, 2000X electron size Atomic number (Z)=number of protons Mass number (A)= protons+neutrons                                   =atomic number (Z) + number of neutrons Isotopes are atoms of the same element (X) with different numbers  of neutrons in the nuclei A  X Z  H H 1      H  (T) 2       (D)         3 1          1                      1 235             238   U U 92               92 Atomic # ­­­▯ 27 Symbol ­­­▯ Name ­­­▯ Co Atomic Mass ­­­▯ Cobalt (not mass number) Changing # of particles ­change # of protons­change identity ­change # of neutrons­change isotope ­change # of electron­ion (later) Microscopic­atoms and molecules ­­­ ▯Macroscopic­grams Atomic mass: mass of an atom in amu ­have to  have a standard ­1 atom  C 12     “weighs” 12 amu Average atomic mass of carbon: Carbon 3 isotopes: Carbon 12­98.89% Carbon 13­1.11% Carbon 14­~0.00% Average atomic mass of carbon=12.01 amu 7.42x6.015+92.58x7.061 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­      =6.941 amu                  100 Average atomic mass: ­Usually deal with large quantities of atoms ­There are NO carbon atoms weighing 12.01amu ­We treat carbon as though EVERY atom weighs 12.01amu ­Average atomic mass=atomic mass Dalton’s atomic theory 1. All matter: atoms (sub­atomic particles) 2. Atoms cannot be converted into atoms of different kinds  (nuclear reactions) 3. Atoms of one kind are identical, and different from any other  kind of element (isotopes) 4. Compounds: combinations of specific ratios of different  kinds of atoms Organizing elements ­periodic table­organized by >increasing atomic number >atoms of similar reactively: same column Row:Period Column:Group Special group names: 1A: Alkali metals 2A: Alkaline earth metals 7A: Halogens 8A: Noble gases 1B­8B: Transition metals Ion: atom (or group), with a charge Cation­postive charge >neut
More Less

Related notes for CHEM 1320

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit