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Department
Chemistry
Course
CHM 2046
Professor
Christou
Semester
Spring

Description
Book Notes: ­Le Chatelier’s principle when a chemical system at equilibrium is disturbed, it reattains  equilbrium by undergoing a net reaction that reduces the effect of the disturbance.  • If the concentration increases, the system reacts to consume some of it • If the concentration decreases, the system reacts to produce some of it. • The equilibrium position shifts to the right when a component on the left is added.  • The equilibrium position shifts to the left when a component on the left is  removed.  • EQ P shifts to the right if a reactant is added or a product is removed; reactant  increases or product decreases • EQ P shifts to the left if a reactant is removed or a product is added: reactant  decreases or product increases. • Adding an inert has no effect on the equilibrium position. Adding an inert gas  does not change the volume so all reactant and product concentrations remain the  same.  • Changing the volume causes a large shift in equilibrium.  • A change in volume results in a change in concentration. A decrease in volume  raises concentration and an increase in volume lowers concentration.  • A change in pressure due to a change in volume does not alter Kc. • IF the volume become smallers and pressure increases the reaction shifts so that  the total number of gas molecules decreases. • If the volume becomes larger and pressure is lower the reaction shifts so that the  total number of gas molecules increases.  • Only temperature can alter K • A temperature increases adding heat favors the endothermic heat absorbing  direction and a temperature decrease removing heat favors the exothermic heat  releasing direction. • A temperature rise will increase K for a  system with a positive H rxn. • A temperature rise will decrease K for a system with a negative Hrxn.  • A catalyst shorterns the time it takes to reach equilibrium but has no effect on the  equilibrium position.  Chapter 18: • An acid is a substance that has H in its formul
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