Textbook Notes (368,425)
United States (206,032)
Chemistry (38)
CHM 2046 (15)
Christou (14)
Chapter 21

Chapter 21 Main Groups Week 1 2009.doc

5 Pages
84 Views
Unlock Document

Department
Chemistry
Course
CHM 2046
Professor
Christou
Semester
Spring

Description
Chapter 21. Properties of the Elements (We will also add the metals from Chapter 20) First, let’s look at Periodic Table and Group numbering. 21.2 Hydrogen.  The simplest atom, ~90% of all atoms in the universe.   H isotope (protium) =  1 ­ 2 3 proton surrounded by e.   H (deuterium) or  H (tritium) contain 1 or 2 neutrons as well.   2 Deuterium ( H) was produced in the Big Bang—too “fragile” to survive fusion conditions in the  stars (which produce the lighter elements) or supernovas (which produce heavier elements). Stable molecular form is H  i.e. H2H.  Hydrogen is the exception in the periodic table — cannot  be satisfactorily classified in any group:  similarities to certain metals and non­metals (groups 1  and 17, respectively). Brief Summary of Hydrogen Chemistry ­ almost always forms covalent compounds; ionic ones rare. ­ ­ high ionization energy (e close to nucleus without other e’s to shield it) and low  electronegativity (only one proton to attract es).  ­ +  ­ ∴ unlike groups 1 and 17 in that H and H ions are rare because they usually bond covalently to other things instead of being found as ions e.g.,  H O3, OH, NH , etc  4+ ­ Very rare exception is the hydride ion, H Ionic Hydrides (H ).   ­ ­ + Result from H2 (g) being reduced to H ions, rather than oxidized to H   It is very difficult to reduce H  (g)  2 H  2g) + 2 e → 2 H (g)           Eº = ­2.23 V but very strong reducing agents (Na, Ca, Li, etc, with half­cell potentials below ­2.23 V) can do it  to give ionic salts containing H , called the hydride ion. 2 Na (s) + H  (g2 → 2 NaH (s)          (ionic salt) The hydride ion is very reactive and will either:   +     (1) find a H  and go to H  (g): 2 + ­ NaH (s) + H O (l2 → Na  (aq) + OH (aq) + H  (g) 2 or (2) reduce something and go to H  (g): 2 TiCl  4l) + 4 LiH (s) → Ti (s) + 4 LiCl (s) + 2 H  (g) 2 Covalent Hydrogen Compounds.  Common and stable: CH , NH , H O and HF, etc, etc.  4 3 2 The other element has higher electronegativity than H (2.2) ∴ we think of these as containing H  + (+1) oxidation state (i.e. H ) and e.g., N(3­), O(2­), F(­1).    N 2(g) + 3 H  (g2 → 2 NH  (g).  3 ΔG 
More Less

Related notes for CHM 2046

Log In


OR

Join OneClass

Access over 10 million pages of study
documents for 1.3 million courses.

Sign up

Join to view


OR

By registering, I agree to the Terms and Privacy Policies
Already have an account?
Just a few more details

So we can recommend you notes for your school.

Reset Password

Please enter below the email address you registered with and we will send you a link to reset your password.

Add your courses

Get notes from the top students in your class.


Submit